2019年北京中考化學(xué)一模分類匯編:探究實驗

　　2019年北京中考化學(xué)一模分類匯編:探究實驗

　　朝陽

　　33.(7分) 據(jù)報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學(xué)小組對電石中碳化鈣(CaC2)的性質(zhì)產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了下列探究活動。

　　【查閱資料】①碳化鈣與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種白色固體。

　　②乙炔(C2H2)氣體燃燒時伴有大量黑煙。

　　【猜想假設(shè)】甲同學(xué)對碳化鈣與水反應(yīng)的生成物作出如下猜想：

　　可燃性氣體可能是：①氫氣 ②氧氣 ③乙炔

　　白色固體可能是： ①氧化鈣 ②氫氧化鈣 ③碳酸鈣

　　(1)你認(rèn)為甲同學(xué)猜想的理由是 。

　　(2)其他同學(xué)討論后認(rèn)為甲同學(xué)的猜想有不合理之處，請指出并說明理由。

　　【實驗探究】

　　步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，

　　說明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 。

　　步驟2：取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，

　　，說明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣。

　　【反思交流】

　　(1)碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　(2)下列說法正確的是 (填字母序號)。

　　A.碳化鈣與水反應(yīng)放熱

　　B.碳化鈣應(yīng)貯存在陰涼干燥的庫房

　　C.碳化鈣與水反應(yīng)可用于測定電石中碳化鈣的含量

　　D.實驗室用電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與制氧氣完全相同

　　33.(7分)

　　【猜想假設(shè)】(1)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變

　　(2)氣體不可能是氧氣，因為氧氣不具有可燃性;白色固體不可能是氧化鈣，

　　因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。(2分)

　　【實驗探究】步驟1：C2H2

　　步驟2：加水溶解，過濾取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;或取濾渣

　　加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生。(合理給分)

　　【反思交流】(1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2)ABC

　　昌平

　　33.(7分) 據(jù)報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學(xué)小組對電石中碳化鈣(CaC2)的性質(zhì)產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了下列探究活動。

　　【查閱資料】①碳化鈣與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種白色固體。

　�、谝胰�(C2H2)氣體燃燒時伴有大量黑煙。

　　【猜想假設(shè)】甲同學(xué)對碳化鈣與水反應(yīng)的生成物作出如下猜想：

　　可燃性氣體可能是：①氫氣 ②氧氣 ③乙炔

　　白色固體可能是： ①氧化鈣 ②氫氧化鈣 ③碳酸鈣

　　(1)你認(rèn)為甲同學(xué)猜想的理由是 。

　　(2)其他同學(xué)討論后認(rèn)為甲同學(xué)的猜想有不合理之處，請指出并說明理由

　　【實驗探究】

　　步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，

　　說明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 。w W w .x K b 1.c o M

　　步驟2：取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，

　　，說明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣。

　　【反思交流】

　　(1)碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　(2)下列說法正確的是 (填字母序號)。

　　A.碳化鈣與水反應(yīng)放熱

　　B.碳化鈣應(yīng)貯存在陰涼干燥的庫房

　　C.碳化鈣與水反應(yīng)可用于測定電石中碳化鈣的含量

　　D.實驗室用電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與制氧氣完全相同

　　33.(7分)

　　【猜想假設(shè)】(1)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變

　　(2)氣體不可能是氧氣，因為氧氣不具有可燃性;白色固體不可能是氧化鈣，

　　因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。(2分)

　　【實驗探究】步驟1：C2H2

　　步驟2：加水溶解，過濾取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;或取濾渣

　　加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生。(合理給分)

　　【反思交流】(1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2)ABC

　　大興

　　33.(7分)某工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過0.02mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組利用“碘量法”測定某化工廠附近空氣中的二氧化硫的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

　　【查閱資料】淀粉遇碘(I2)變藍(lán)，遇氫碘酸(HI)不變色。氫碘酸為無色液體。

　　【測定原理】

　　碘溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化學(xué)式為 。

　　【測定步驟】

　　(1)取配制好的碘(I2)溶液5.00mL(含I2的質(zhì)量為6.35×10-4 mg)于下述裝置中的反應(yīng)容器內(nèi)，并滴加2-3滴無色淀粉溶液。

　　（2） 利用上述裝置到指定的測試點抽氣，每拉動1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應(yīng)恰好完全為止，記錄抽氣的次數(shù)。抽氣時應(yīng)進(jìn)行的操作是 。實驗中表明恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 。

　　(3)換到不同地點再重復(fù)實驗4次(每次所取碘溶液相同)。這樣做的目的是 。

　　每次實驗的抽氣次數(shù)記錄 見下表。

　　【得出結(jié)論】

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