2016年中考化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)題及答案(6)

　　>>>>>2016年中考化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)題及答案匯總

　　1.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )

　　A.50 B.86 C.136 D.222

　　思路解析：此題考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān) 系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對(duì)原子質(zhì) 量為222。

　　答案：B

　　2.下列說法正確的是( )

　　A.原子不能再分 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

　　C.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)

　　思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子 可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個(gè)質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對(duì)原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。

　　答案：D

　　3.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和19個(gè)中子，則它們不相等的是( )

　　A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)

　　C.原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量

　　思路解析：中子數(shù)的不同使得相對(duì)原子質(zhì)量不等，也就是原子的質(zhì)量不等。這種原子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱 同位素。

　　答案：C

　　4.“神舟”五號(hào)不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬中國人的夢(mèng)想，同時(shí)還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨 大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫 原子的結(jié)構(gòu)可能是( )

　　A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電 荷的電子構(gòu)成

　　B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

　　C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

　　D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

　　思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反電子帶一個(gè)單位正電荷。

　　答案： B

　　5.居里夫人是著名科學(xué)家，兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)。她首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此可推斷放射 出的粒子是( )

　　A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核

　　思路解析：原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類，如果“一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子”，那么一定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化。

　　答案：C

　　6.英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實(shí)心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是( )

　　A.① B.①③ C.②③ D.①②③

　　思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6個(gè)中子，后者原子核中有8個(gè)中子。

　　答案：D

　　我綜合 我發(fā)展

　　7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子 填在相應(yīng)的橫線上：

　　(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。

　　(2)化學(xué)變化中的最小粒子是________。

　　(3)帶正電荷的粒子是________。

　　(4)不顯電性的粒子是________。

　　(5)質(zhì)量最小的粒子是________。

　　(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________。

　　(7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是________。

　　思路解析：注意分子、原子、中子的不顯電性及原子核帶正電，這些易忽視的問題。

　　答案：(1)分子 (2)原子 (3)原子核、質(zhì)子 (4)分子、原子、中子 (5)電子 (6)質(zhì)子和電子 (7)質(zhì)子和中子

　　8.已知 每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不 計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

　　原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量

　　氫 1 0 1 1

　　碳 6 6 6 12

　　氧 8 8 8 16

　　鈉 11 12 11 23

　　鐵 26 30 26 56

　　鈾 92 146 92 238

　　通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：

　　(1)_______________________________________________________________。

　　(2)_______________________________________________________________。

　　(3)___________________________________ ____________________________。

　　(4)_______________________________________________________________。

　　思路解析：總結(jié)的過程是一個(gè)觀察比較的過程，通過觀察比較找出規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找 出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

　　答案：(1)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　(2)原子核內(nèi)不一定都有中子

　　(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

　　(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類

　　(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個(gè)即可)

　　我創(chuàng)新 我超越

　　9.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫�，�?000 ℃時(shí)僅有0.1%的分子分裂。在0 ℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量 氮?dú)�，而后升高溫�?不超過300 ℃，壓強(qiáng)不變)，若該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學(xué)設(shè)想了四種M內(nèi)分子變化示意圖，你認(rèn)為合理的是哪一種?

　　思路解析：此題運(yùn)用實(shí)例來說明分子的性質(zhì)。解此題的關(guān)鍵在于理解變化過程中粒子的變化。在物理變化過程中，構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有裂解為原子，分子的種類、分子的質(zhì)量和大小、分子的個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變。溫度升高，使得分子運(yùn)動(dòng)速度加快，間隙變大，而分子的個(gè)數(shù)、質(zhì)量和大小不發(fā)生改變。

　　答案:B

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