2016年中考化學(xué)方程式計(jì)算題及答案

　　(1)已知30℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%，求30℃時(shí)氯化鉀的溶解度。

　　解： S=溶解度 P=質(zhì)量分?jǐn)?shù)(去了%)

　　S=100P/(100-P)

　　=(100×27)/(100-27)=37克

　　答：30℃時(shí)氯化鉀的溶解度為37克。

　　(2)現(xiàn)有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克?

　　解：設(shè)要加入95%硫酸 X 克。

　　P%=m質(zhì)/m液 ×100%

　　20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%

　　20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%

　　2.5克+0.95X=10克+0.2X

　　0.95X-0.2X=10克-2.5克

　　X=10克

　　(3)100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質(zhì)量的水?

　　解：設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為X。

　　100克×98%=10%*X

　　X=980克

　　M加水=980克-100克=880克

　　(4)20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36克，計(jì)算20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解： P%=M質(zhì)/M液×100%

　　=36克/(100克+36克)×100%

　　≈26.5%

　　(5)某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣，計(jì)算這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　98 2

　　X 1克

　　98：2=X：1克

　　X=(98 × 1克)/2

　　=49克

　　(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳?

　　解：設(shè)生成二氧化碳(或CO2)的質(zhì)量為x、(千萬(wàn)不能設(shè)x克)

　　點(diǎn)燃

　　------------------------------C+O2 = CO2 【O2充足】

　　(代入相對(duì)原子質(zhì)量)----------12````````44

　　(代入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量) 12g````````x

　　(列方程---------------------12/44=12g/x

　　(移項(xiàng)【不能少】)------------x=(12g*44)/12

　　(求出得數(shù))------------------x=44g

　　注意：在計(jì)算過(guò)程中必須帶單位

　　答：……。

　　(7)有4g石灰石樣品，現(xiàn)將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映后，經(jīng)過(guò)濾，干燥等操作后稱量固體殘留物質(zhì)的質(zhì)量。(第一次加入10g，剩余固體質(zhì)量為3.0g，第二次加入10g，剩余固體質(zhì)量為2.0g，第三次加入10g，剩余固體質(zhì)量為1.0g，第四次加入10g，剩余固體質(zhì)量為0.4g)

　　如果煅燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100T，問(wèn)需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少噸?

　　設(shè)需上述石灰石原料質(zhì)量為y

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　y×90% (100-y×10%)

　　100：56=90%y：(100-y×10%)

　　y=165.6 t

　　(9)O2、CO、CO2混合氣體共18mL，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來(lái)溫度，體積減少了2mL，再通過(guò)苛性鈉溶液氣體體積又減少了10mL。則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比為( )

　　A、1：5：3 B、5：3：1

　　C、4：2：3 D、5：1：3

　　AC

　　2CO+O2=2CO2

　　減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計(jì)算生成二氧化碳4ml。

　　最后剩余6ml可能是氧氣，也有可能是CO。

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