2019年中考復(fù)習(xí)的15條化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)

　　15條初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)

　　▊ 一、酸的五條通性：

　　1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　▊ 二、堿的四條通性：

　　1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

　　▊ 三、如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　▊ 四、如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

　　▊ 五、如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

　　▊ 六、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　▊ 七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　▊ 八、如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

　　1.水 溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)

　　▊ 九、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))

　　3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

　　四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)

　　▊ 十、碳酸根離子的檢驗(yàn)

　　取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　▊ 十一、復(fù)分解反應(yīng)的條件

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

　　▊ 十二、金屬與酸反應(yīng)的條件

　　金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

　　▊ 十三、金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)

　　▊ 十四、常見的顏色與狀態(tài)

　　銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 導(dǎo)電性 磁性等

　　除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然�銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

　　▊ 十五、除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

　　除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

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