中考化學(xué)：注重培養(yǎng)六大能力，順利備戰(zhàn)09中考

一、通過涵義分析、分類、對比和建立聯(lián)系等方法，注重培養(yǎng)正確理解和運(yùn)用化學(xué)基本概念和原理的能力。
     1、對化學(xué)概念中的關(guān)鍵詞和特征進(jìn)行分析，抓住概念的本質(zhì)
     如物質(zhì)分類的有關(guān)概念：
     再如化學(xué)四種基本反應(yīng)類型的特征：
2、對化學(xué)概念進(jìn)行分類和對比，明確彼此之間的邏輯關(guān)系
     概念之間的邏輯關(guān)系分為三種：包含、并列和交叉關(guān)系。如：有機(jī)物和無機(jī)物之間是并列關(guān)系，單質(zhì)和化合物之間是并列關(guān)系；氧化物就包含著酸性氧化物、堿性氧化物和中性氧化物，純凈物就包含著單質(zhì)和化合物等；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，這是交叉關(guān)系。
二、加強(qiáng)對化學(xué)用語寫法及其意義的規(guī)范訓(xùn)練，注重培養(yǎng)正確書寫和運(yùn)用化學(xué)用語的能力。
    在歷年的中考質(zhì)量分析中，化學(xué)用語的失分一直較高，因此應(yīng)對學(xué)生加強(qiáng)化學(xué)用語的規(guī)范訓(xùn)練。
     如元素符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等的正確書寫。
     另外，還要明確元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式表示的含義。
三、歸納整理元素化合物知識(shí)，領(lǐng)會(huì)經(jīng)典性化學(xué)問題的解題原則和方法，注重提高學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。
     元素化合物知識(shí)的核心是物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，即能發(fā)生哪些化學(xué)變化，因此應(yīng)從各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化中去歸納整理它們的化學(xué)性質(zhì)。
    如稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)主要就是由H+和SO42—的化學(xué)性質(zhì)決定的 。
（1）與指示劑反應(yīng)
  （2）與活潑金屬反應(yīng)
  （3）與堿性氧化物反應(yīng)
  （4）與堿反應(yīng)
  （5）與碳酸鹽反應(yīng)
  （6）與鋇鹽的反應(yīng)
      其中（1）—（5）是H+的性質(zhì)（酸的通性），（6）是SO42--的性質(zhì)，是稀硫酸的個(gè)性。
從各種（類）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中找出特征反應(yīng)及其現(xiàn)象，就得到了各種（類）物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。在此基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)諸如檢驗(yàn)題、除雜題、鑒別題、推斷題等經(jīng)典性化學(xué)問題的解題原則和方法，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。
例：為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳?xì)怏w，我們知道驗(yàn)證一氧化碳的方法就是先將一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳（通過灼熱的氧化銅），通過驗(yàn)證生成的二氧化碳來驗(yàn)證一氧化碳的存在，所以在將混合氣體通過氧化銅之前要先將二氧化碳除去，以防對驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的干擾。
四、通過培養(yǎng)“規(guī)則意識(shí)”和“程序意識(shí)”，注重提高基本實(shí)驗(yàn)技能和制取常見氣體的能力。
     基本實(shí)驗(yàn)技能主要有兩個(gè)方面：一是簡單儀器的使用；二是基本操作。
     運(yùn)用簡單裝置和方法制取常見氣體，主要是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的方法和裝置。具體包括藥品選擇、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、干燥裝置、收集裝置和注意事項(xiàng)。需要理解選擇不同裝置和方法制取某些氣體的原理，熟悉不同裝置的特點(diǎn)，弄清步驟和注意事項(xiàng)。
另外對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般步驟應(yīng)該了解：
     產(chǎn)生氣體      凈化氣體    干燥氣體    收集氣體     尾氣處理
     對此方案首先要注意各步驟的先后順序，其次還需要注意無論是凈化氣體還是干燥氣體所用試劑都不能與所要制取的氣體發(fā)生反應(yīng)。
五、注重通過科學(xué)方法提高科學(xué)探究能力。
     科學(xué)方法是科學(xué)探究的核心�？茖W(xué)方法的培養(yǎng)主要有兩個(gè)方面：一是提出猜想與假設(shè)的方法；二是在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想或假設(shè)時(shí)對實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制的方法。
     另外對科學(xué)探究的八個(gè)基本要素（提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等）要理解其涵義。
例：某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色，不是Cl— 造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（  ）
     A.觀察KCl溶液的顏色
     B.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
     C.向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
     D.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
六、明確三種類型計(jì)算的依據(jù)，注重提高在實(shí)際情景中進(jìn)行綜合分析和計(jì)算的能力。
     有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算依據(jù)是任何純凈物的組成都是固定的；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算依據(jù)是溶液在一定的范圍內(nèi)有一定的組成；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比一定的原則。 要養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣
     無論是哪種類型的計(jì)算，解題時(shí)首先要弄清題中已知的和要求的是哪個(gè)量，是樣品（一般是混合物）的質(zhì)量還是樣品中某種成分（純凈物）的質(zhì)量；是物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；是樣品中的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量還是溶液的質(zhì)量。另外還需注意反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)等等。良好的解題習(xí)慣還包括解題的格式訓(xùn)練
2、對重要的計(jì)算公式能夠靈活掌握
    元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
              某種純凈物的質(zhì)量
  物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=              × 100%
                樣品的質(zhì)量 
              溶質(zhì)質(zhì)量
  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=          × 100%
              溶液質(zhì)量
3、要能熟練掌握一些方法
     如物質(zhì)相互反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量簡便計(jì)算方法：即把所有物質(zhì)的質(zhì)量先加起來，然后減去生成的氣體和生成的沉淀的質(zhì)量。
     當(dāng)然也可用溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量的方法。