 |
 |
 |
 |
(四)氧氣的制法
10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實驗室制取氧氣反應(yīng)原理： ①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流，使試管破裂);②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應(yīng)：③水通電(正O2負(fù)H2 ，體積比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ④加熱氧化汞2HgO2Hg + O2 ↑
(五)氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。 ②還原性：氫氣還原氧化銅H2 +CuO Cu+H2 O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現(xiàn)象?(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(六)鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4
14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
