2013年遼寧撫順中考《化學》試題答案

考點：

微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定．

專題：

化學反應模擬圖型．

分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比；

（2）根據(jù)丙分子的微觀示意圖，分析丙分子的構(gòu)成及類別；

（3）根據(jù)反應的特點分析反應的類型．

解答：

解：由化學反應的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)間微粒關系為如圖：

（1）由各物質(zhì)微粒關系圖可知，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比1：2；

（2）由丙分子的微觀構(gòu)成可知，一個丙分子由3個原子構(gòu)成； 由大量丙分子聚集成的丙物質(zhì)，丙物質(zhì)是兩種元素組成，如果一種元素是氧元素，則丙物質(zhì)是氧化物；

（3）由化學反應的微觀示意圖可知，反應物物是兩種，生成物是一種，該反應屬于化合反應．

故答為：（1）1：2；（2）3，可能；（3）化合反應．

點評：

當反應關系圖存在干擾或者不是真正反應關系圖時，將圖轉(zhuǎn)化為能夠體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的圖，這樣對解答起到很關鍵的作用．

考點：

生命活動與六大營養(yǎng)素；防治空氣污染的措施；常見化肥的種類和作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．

專題：

壓軸實驗題；化學與生活．

分析：

（1）魚、雞蛋、豆腐、瘦肉等食物中含有豐富的蛋白質(zhì)；

（2）材料包括金屬材料、無機非金屬材料、有機合成材料、復合材料等；

（3）含有氮元素的化肥屬于氮肥；

（4）天然氣是一種比較清潔的能源．

解答：

解：（1）魚類和蛋類中富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)．

故填：蛋白質(zhì)．

（2）塑膠屬于有機合成材料，鋁制品屬于金屬材料，大理石屬于無機非金屬材料．

故填：B．

（3）氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥．

故填：氮．

（4）①甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．

故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

②開發(fā)利用新能源，例如開發(fā)利用太陽能、風能、水能等能源可以減少可吸入顆粒物對環(huán)境的危害．

故填：開發(fā)利用新能源．

點評：

本題考查營養(yǎng)素、材料、化肥、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．

考點：

物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

常見物質(zhì)的推斷題；壓軸實驗題．

分析：

根據(jù)題目給出的信息：若B是氧氣，A是最理想的清潔燃料，則A是氫氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可；若B是氧氣，B與C的反應現(xiàn)象為紅色固體逐漸變成黑色，則C是銅，銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅；若B是一氧化碳，B與C的反應可用于高爐煉鐵，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；高爐煉鐵得到的是生鐵，屬于混合物．

解答：

解：（1）若B是氧氣，A是最理想的清潔燃料，則A是氫氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可，故答案為：2H2+O22H2O

（2）若B是氧氣，B與C的反應現(xiàn)象為紅色固體逐漸變成黑色，則C是銅，銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，故答案為：銅或Cu

（3）若B是一氧化碳，B與C的反應可用于高爐煉鐵，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；高爐煉鐵得到的是生鐵，屬于混合物，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）；生鐵

點評：

本考點屬于物質(zhì)的推斷題，考查了化學式和化學方程式的書寫等，本題是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．

考點：

固體藥品的取用；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．

專題：

常見儀器及化學實驗基本操作．

分析：

（1）根據(jù)固體藥品的取用方法考慮；（2）根據(jù)給試管里的液體加熱的注意事項考慮；（3）根據(jù)濃硫酸稀釋時要將濃硫酸加入水中考慮；（4）根據(jù)配制溶液的基本步驟考慮．

解答：

解：（1）取用塊狀藥品一般用藥匙或鑷子；

（2）加熱試管里的液體時，液體的體積不超過試管容積的，否則液體濺出傷人；

（3）濃硫酸稀釋時要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以先加入水；

（4）配制6%的氯化鈉溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放．

故答案為：（1）藥匙（或鑷子）；（2）；（3）水；（4）計算．

點評：

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

考點：

常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

分析：

（1）據(jù)常用儀器回答；

（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，且該裝置試管口無棉花，據(jù)此判斷所用藥品，并據(jù)反應原理書寫方程式，據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；

（3）根據(jù)實驗室通過石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)反應原理書寫方程式．

解答：

解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；

（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，且該裝置試管口無棉花，據(jù)此判斷所用藥品是氯酸鉀，因為高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；C或E；

（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

點評：

了解并掌握發(fā)生和收集裝置的選取方法，及 實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理，常用儀器即可順利解答．

考點：

中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

壓軸實驗題；常見的酸 酸的通性．

分析：

【實驗探究】氫氧化鈉與硫酸反應生成了硫酸鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；

【改進實驗】將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀硫酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應，所以應該逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，可以據(jù)此解答該題；

【反思評價】酚酞遇堿變紅，而酸性和中性溶液則不變色，而石蕊遇酸和堿都會變色，但是顏色的改變不是很明顯，可以據(jù)此解答該題；

【拓展延伸】氫氧化鋇可以和硫酸反應生成白色沉淀，可以據(jù)此解答．

解答：

解：【實驗探究】氫氧化鈉與硫酸反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

【改進實驗】將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀硫酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應，所以應該逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；

【反思評價】酚酞遇堿變紅，而酸性和中性溶液則不變色，而石蕊遇酸和堿都會變色，但是顏色的改變不是很明顯，所以酚酞溶液更適合用于驗證二者恰好完全反應；

【拓展延伸】氫氧化鋇可以和硫酸反應屬于酸堿中和反應，該反應生成了白色沉淀，具有明顯的實驗現(xiàn)象．

故答案為：【實驗探究】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

【改進實驗】將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中改為逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失；

【反思評價】酚酞溶液；顏色的改變明顯，便于觀察實驗；

【拓展延伸】氫氧化鋇（合理即可）．

點評：

本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．

考點：

元素質(zhì)量比的計算．

專題：

壓軸實驗題．

分析：

（1）原子右下角的數(shù)字表示分子中該原子的數(shù)目，寫出它們的比即可；

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

解答：

解：（1）“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比：26：26=1：1，故答案為：1：1；

（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比（12×26）：（1×26）=12：1，故答案為：12：1．

點評：

本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

專題：

壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．

分析：

（1）由消耗的鋅的質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；

（2）由消耗的鋅的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應的化學方程式來計算出反應的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65   98         2

13g   y         x

解得：x=0.4g，y=19.6g

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=19.6%

答：（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

故答案為：（1）0.4；

（2）19.6%．

點評：

本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．